濃度とは

��に�]��に関しての濃度とは、混合����中の����(j┫)����が����量の中に��める割合（比率）を表したものです。
濃度の表し��(sh┫)は色々ありますが、主には以下が��いられます。

「��量パーセント濃度」：溶�]の��量に�瓦垢詬���の��量を��分率で表したもの。
　　・溶��Ｗ(g)に溶��ｗ(g)を溶かした溶�]の場合：ｗ／Ｗ＋ｗ×100(%)
　　・単位はｗｔ％又はw/w％で表す。

「容量パーセント濃度」：溶�]の��積に�瓦垢詬���の��積を��分率で表したもの。
　　・溶��Ｗ(mℓ)に溶��ｗ(mℓ)を溶かした溶�]の場合：ｗ／Ｗ＋ｗ×100(%)
　　・単位はvol％又はv/v％で表す。溶��のみ��量とし、w/ｖ％とする場合もある。
　　・ppmも容量パーセント濃度の�J(r┬n)疇。

「モル濃度」：溶�]１リットル中に含まれている����の量を����量（mol）で表した濃度。
　　・溶�]v(ℓ)中にn(mol)の溶��が含まれている溶�]の場合：c(mol/l)＝ｎ(mol)／V(ℓ)
　　・単位はmol/ℓ
　　・ちなみに1molの��量は分子量となるのでNaclの1molの��量は58.5ｇ

普段の����で濃度と聞くと�k般的には��量パーセント濃度を指す場合が�Hく、溶��が�g黛や�w��の場合に主に使われます。

容量パーセント濃度の場合もあり、溶�]同士の混合の場合に主に使われるようです。
容量パーセント濃度は厳密には�a(b┳)度によって変化します。
これは��積が�a(b┳)度によって変化し、����によって膨張率が異なる為です。
��って、本来であれば濃度にat20℃などの�{記をするのが本当ですが、「常�a(b┳)」と判��するのが�k般的です。

モル濃度は�k般的にはほとんど使われませんが、化学に携わっておられる��(sh┫)には�R��みがあり、中和反応などの化学反応が伴う場合によく使われます。
これは例えば「1molの�┐�1molのアルカリを混合した場合に中和する」といった考え��(sh┫)ができる為であり、分析����などで使う試薬の類はモル濃度表記のものが�Hくあります。

富士工業の�]����濃度��は、�]��の�a(b┳)度と濃度によって�]中を伝�鬚垢覯��]が変化する性��を�W(w┌ng)��し、�a(b┳)度と音�]を�R定し、予め作成した検量線から濃度を求めています。
この検量線を作成する時に、どの濃度で表すかを設定できる為、�H様な濃度表��が可�Δ任�。
また、比�_表��や密度表��などにも�官�できます。
薬��耐性に優れた様々な発信�_(d│)、屋外設��が可�Δ癖儡降_(d│)、防爆仕様等、�@��性に優れた濃度��となります。
��音�S濃度��を��い�]��管理のソリューションをご提供します。

投�M�v：S.H

| 2011�Q11月17日 | このページのURL | コメント (0) | トラックバック (0) | 001004|etc|その他